"රසායනික බන්ධන" හි සංශෝධන අතර වෙනස්කම්
Content deleted Content added
සුළු robot Modifying: lmo:Ligam chimich |
සුළු robot Adding: te:రసాయన బంధం; cosmetic changes |
||
1 පේළිය:
රසායනික බන්ධන යනු පරමාණු හා අණු අතර ඇති වන ආකර්ෂණීය අන්තර් ක්රියාවන් ඇති කරන්නා වූත්, ද්වී පරමාණුක හා බහුපරමාණුක සංයෝගවල ඵලදායීතාවයට හේතු වන්නාවූත් භෞතික ක්රියාවලියයි. මෙම ආකර්ශන බල පැහැදිලි කිරීම ඉතා සංකිර්ණ ක්රියාවලියක් වන අතර ඒ සඳහා ක්වන්ටම් විද්යුත් ගති විද්යාව යොදා ගත යුතු වේ. නමුත් ප්රායෝගික තත්ව යටතේ රසායනඥයින් බොහෝ විට රසායනික බන්ධන විස්තර කිරීම සඳහා පහසුවෙන් පැහැදිලි කළ හැකි යොක් සරල ප්රමාණාත්මක ආකාර පැහැදිලි කිරීම් හෝ ඔවුන් ක්වන්ටම් භෞතිකව යොදා ගනී.
රසායනික බන්ධනවල ශක්තිය එකිනෙකට වෙනස් වේ. සාමාන්යයෙන් අයනික හා සහසංයුජ බන්ධන “ශක්තිමත් බන්ධන” සේ සැලකෙන අතර, හයිඩ්රජන්
සහසංයුජ බැඳී ඇති පරමාණු දෙකක රූපයක් මනසෙහි ගොඩනගා ගැනීමට ප්රථම පහත කරුණු අප සිහියට නගාගත යුතු වේ. ප්රතිවිරුද්ධ ආරෝපණ එකිනෙක ආකර්ෂණය වන අතර පරමාණුක න්යෂ්ටියේ ඇති ප්රෝටෝන ධන ආරෝපණයක් ද ඒ වටා කක්ෂගතව ඇති ඉලෙක්ට්රෝන සෘණ ආරෝපණයක් ද දරති.
ඉතාම සරල ආකෘතියේදී සහසංයුජ හා ධ්රැවීය සහසංයුජ බන්ධන යනුවෙන් හැදින්වෙන රසායනික බන්ධන ඇතිවීමේදී යාබද පරමාණු යුගලක න්යෂ්ටි දෙක අතරට ඉලෙක්ට්රෝන එකක් හෝ වැඩි ගණනක් ඇදී ඒම සිදු වේ. මෙහිදී බොහෝ විට ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයක් ඇදී ඒම සිදු වේ. මෙම තත්ව යටතේ න්යෂ්ටි දෙක අතරට පැමිණි සෘණ ආරෝපිත ඉලෙක්ට්රෝන දැන් ධන ආරෝපිත පරමාණුක න්යෂ්ටි දෙකටම
අයනික බන්ධනයක් සරළව සැලකීමේදී පහත පැහැදිලි කිරීම් යොදා ගත හැක. බන්ධනයේ හටගන්නා පරමාණු දෙකකි. න්යෂ්ටිය අතුරින් එක් පරමාණුක න්යෂ්ටියක් වඩාත් ධන අාරෝපිත බවක් පෙන්වයි. මේ නිසා එක් පරමාණුවකින් අනෙක් පරමාණුවට ඉලෙක්ට්රෝන ප්රධානය කිරීමක් සිදු වන අතර ඒ නිසා ඉලෙක්ට්රෝනදායක පරමාණුව සඵල ධන ආරෝපිත තත්වයකට හෙවත් ධන අගයක් බවටත් ඉලෙක්ට්රෝන ලාභියා සෘණ අගයක් බවටත් පත්වේ. මෙම ප්රතිවිරුද්ධ ලෙස ආරෝපිත අයන යුගල අතර හටගන්නා ස්ථිති විද්යුත් ආකර්ෂණ බලය එම අයන දෙක අතර ඇති අයනික බන්ධනය සේ සැලකිය හැක.
70 පේළිය:
[[sv:Kemisk bindning]]
[[ta:வேதியியற் பிணைப்பு]]
[[te:రసాయన బంధం]]
[[th:พันธะเคมี]]
[[tl:Kawing kimikal]]
|